(ขึ้นกับมวลm) 1.วันเดอวาลล์ Van de wanls
(แรงน้อยที่สุด)1.London ไม่มีขั้ว(ยิดติดด้วยแรง Dispersion Force แรงแพร่กระจาย)
(แรงปานกลาง)2.dipole-dipole ขัวบวก ขั้วลบ(สารที่ดึง e- ได้ดีกว่า)
2. Hydrogen bound (แรงมากที่สุด)(ไม่ขึ้นกับมวลm)
แรงภายใน - สมบัติทางเคมี
แรงภายนอก - สมบัติทางกายภาพ
อีมัลซิฟายเออร์ สารที่เชื่อมโมเลกุลที่เชื่อมต่อไม่ได้ด้วยแรงภายนอก
สารทีผสมแล้วจะได้พันธะ โดยไม่ต้องอาศัยอีมัลซิฟายเออร์
คือสารที่ผสมต้องมีพันธะโมเลกุลที่อ่อนแอกว่า
เช่น
London ผสมกับ Hydrogen bound ไม่ได้
dipole - dipole ผสมกับ Hydrogen bound ได้ปานกลาง
Hydrogen bound ผสมกับ Hydrogen bound ผสมได้ดี
จะสังเกตว่าสารที่จะผสมกันได้ดีนั้น ควรจะอยู่ในระดับพลังงานเดียวกัน
การเขียนสูตรโครงสร้างเคมีอินทรีย์ 4แบบ
1.สูตรโมเลกุล เช่น C6H12O6
2.สูตรแบบจุด\แบบเส้น เช่น
หรือ
3.สูตรแบบย่อ
สามารถย่อพันธะเดี่ยวได้ทั้งหมดหรือย่อบางส่วน โดยพันธะคู่และพันธะสามจะยังคงไว้ โครงสร้างแบบย่อมีข้อดีกว่าการเขียนด้วยโครงสร้างแบบลิวอิส เพราะใช้เนื้อที่น้อย เขียนได้สะดวกและรวดเร็ว แต่อาจพิจารณาโครงสร้างของโมเลกุลได้ยากและสับสน
จะได้ว่า
CH3 CH2 CH2 CH3
สูตรแบบย่อ CH3 (CH2)2 CH3
ข้อควรระวัง โซ่ปิดสามารถเขียนแบบย่อได้
โซ่เปิดไม่สามารเขียนแบบย่อได้
4.สูตรแบบเส้นและมุม
ใช้เส้นตรงแทนพันธะระหว่างคาร์บอน ถ้ามีจำนวนคาร์บอนต่อกันมากกว่า 2 อะตอมให้ใช้เส้นต่อกันแบบซิกแซกแทนสาย โซ่ของคาร์บอนที่ปลายเส้นตรงและแต่ละมุมของสายโซ่แทนอะตอมของคาร์บอนที่ต่อ อยู่กับไฮโดรเจนในจำนวนที่ทำให้คาร์บอนมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนครบ 8 ถ้าในโมเลกุลมีหมู่อะตอมแยกออกมาจากสายโซ่ของคาร์บอน ให้ลากเส้นต่อออกมาจากสายโซ่ และให้จุดตัดของสายโซ่แทนอะตอมของคาร์บอน เช่น
สำหรับโมเลกุลที่เป็นวง ให้เขียนพันธะแสดงตามรูปเหลี่ยมที่เป็นวงนั้น
การแบ่งประเภทของ สารประกอบ Carbon
1.ลักษณะของปฎิกริยา
1.1 Saturated Compounds (อิ่มตัว)
พันธะซิกมาทั้งหมด
1.2 Unsaturated Compounds
มี่พันธะพายอย่างน้อยหนึ่งตัว
2.ใช้โครงสร้างเป็นเกณฑ์
2.1Aliphatic Compounds โซ่เปิดมีหัวท้าย
2.1.1 Straight chain
2.1.2 Branched Chain
3.Aromatic Compounds
Alicyclic Compounds
ที่มี e- พาย = 4n + 2
แล้ว n เป็น จำนวนจริง (Huckle's rule)
4. Heterocyclic Compounds
โซ่ปิดที่ไม่ได้ประกอบด้วยคาร์บอนทั้งหมด
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น